kimia | zero kimia blog

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN: terdiri dari: 1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh       ( D P ) 2. Kenaikan Titik didih                       ( D tb ) 3. Penurunan titik Beku                       ( D tf )                             4. Tekanan Osmotik                 ( p ) RUMUS-RUMUS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Non Elektrolit D P = X B . P 0 D tb = m   kb D tf = m   kf p = C.R.T Dimana: X B = Mol fraksi terlarut P 0 = Tekanan pelarut murni RUMUS-RUMUS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT D tb = m . kb . i D tf = m . kf . i p = M . R . T . i Dimana i adalah Faktor Van’t hoff i = 1 + ( n – 1 ) a Keterangan : D P        = P 0 – P                                                P 0         = tekanan pelarut murni                       P           = tekanan larutan                                 D tb       = tb L - tb P                                 C = konsentrasi T = Suhu R = Tetapan gas id

Ksp (TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN) RANGKUMAN MATERI Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh garam yang yang sukar larut dalam air. Nilai Ksp untuk elektrolit sejenis semakin besar maka semakin mudah larut. Kelarutan (s) merupakan konsentrasi maksimum zat terlarut. Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan sebagai berikut: Ksp = (n-1) n-1  S n                                          n = jumlah ion dari elektrolit Jika diketahui konsentrasinya maka: A x B y →   xA y+  + yB -x Ksp A x B y = [A y+ ] x + [B -x ] y     Harga-harga Ksp: 1.                   Ksp A x B y = [A y+ ] x  [B -x ] y   →   larutan tepat jenuh tidak terjadi endapan 2.                   Ksp A x B y < [A y+ ] x  [B -x ] y   →   larutan belum jenuh tidak terjadi endapan 3.                   Ksp A x B y > [A y+ ] x  [B -x ] y   →   larutan lewat jenuh