Langsung ke konten utama

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN (Rangkuman materi dan contoh soal)


SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN:
terdiri dari:

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh      (DP)
2. Kenaikan Titik didih                      (Dtb)
3. Penurunan titik Beku                      (Dtf)                           
4. Tekanan Osmotik                (p)

RUMUS-RUMUS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Non Elektrolit
D P = XB . P0
D tb = m  kb
D tf = m  kf
p = C.R.T
Dimana:

XB = Mol fraksi terlarut

P0 = Tekanan pelarut murni


RUMUS-RUMUS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
D tb = m . kb . i
D tf = m . kf . i
p = M . R . T . i
Dimana i adalah Faktor Van’t hoff
i = 1 + ( n – 1 ) a

Keterangan :
DP       = P0 – P                                              
P0        = tekanan pelarut murni                     
P          = tekanan larutan                               
Dtb      = tbL - tbP                               
C = konsentrasi
T = Suhu
R = Tetapan gas ideal
n = banyaknya ionisasi
a = derajat ionisasi                                                                 
W1 = zat yang dilarutkan
M1 = Mr   dari   W1

CONTOH SOAL dan pembahasan!
Suatu larutan yang mengandung 3,42 gram zat yang tidak menguap juga nonelektrolit dan 200gram air mendidih pada 100,1300C pada 1 atm. Berapakah berat molekul zat terlarut jika kb molal air 0,51…

Jawab:
Pembahasan / penyelesaian

D tb = 100,13 – 100 = 0,130C
D tb = m . kb
0,13 = 0,51 x m
m = 0,13 : 0,51 = 0,25  
m  = 0,05

3,42 gram = 0,05 mol
1 mol = 64,8 gram

SOAL LATIHAN
1.      Berikut tabel data 5 jenis larutan nonelektrolit tidak dikenal.
     
Larutan yang memiliki tekanan osmotic terkecil pada suhu 250C adalah…
a.       I                       b. II                             c. III                d. IV                            e. V
2.      Kelarutan CaCl2 dalam air pada 00C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kf= 1,86, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah…
a.       1,00C                           b. 5,00C                                   c. 3,00C                                   
d. 2,70C                               e. 2,00C
Jawab dengan cara :
3.      Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 oC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ... mmHg.
a. 3,5                     b. 14                c. 17,5             d. 17,7                         e. 21
Jawab dengan cara :



Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

KSP - TETAPAN HASIL KELARUTAN (RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL)

Ksp (TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN) RANGKUMAN MATERI Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh garam yang yang sukar larut dalam air. Nilai Ksp untuk elektrolit sejenis semakin besar maka semakin mudah larut. Kelarutan (s) merupakan konsentrasi maksimum zat terlarut. Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan sebagai berikut: Ksp = (n-1) n-1  S n                                          n = jumlah ion dari elektrolit Jika diketahui konsentrasinya maka: A x B y →   xA y+  + yB -x Ksp A x B y = [A y+ ] x + [B -x ] y     Harga-harga Ksp: 1.                   Ksp A x B y = [A y+ ] x  [B -x ] y   →   larutan te...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS

LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS   Larutan penyangga merupakan larutan yang mepunyai fungsi mempertahankan pH. Larutan penyangga selalu terbentuk dari asam atau basa lemah dengan garamnya. Fungsi larutan penyangga: 1.     Di dalam tubuh berfungsi untuk menjaga pH darah agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim 2.     Dalam kehidupan sehari-hari digunakan untuk menjaga pH dalam makanan kaleng agar tidak mudah rusak oleh bakteri                                                   Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Reaksi hidrolisis terjadi antara ion-ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion(+) dan ion(-) dari garam akan bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Mac...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA Ada dua aturan yang digunakan agar atom-atom yang berikatan mencapai kestabilan, yaitu: 1.    Aturan oktet yaitu elektron terluar berjumlah 8 2.     Aturan duplet yaitu elektron terluar berjumlah 2 Macam-macam ikatan kimia: 1.   ikatan ion: ikatan yang terjadi akibat gaya tarik menarik elektrostatis antara ion positif dengan ion negative. Terjadi pada unsur logam dan nonlogam. Ciri-ciri senyawa ionik adalah: a.   mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi b.   pada suhu kamar berwujud padat c.    dalam keadaan murni bersifat konduktor 2.   ikatan kovalen: ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Terjadi pada unsur nonlogam dengan nonlogam. Ikatan kovalen terdiri atas: a.   ikatan kovalen tunggal → membentuk sifat ikatan kovalen nonpolar b.   ikatan kovalen rangkap 2 → membentuk sifat ikatan kovalen polar c.   ikatan koval...
Posting Komentar
Baca selengkapnya