Langsung ke konten utama

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN (Rangkuman materi dan contoh soal)


SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN:
terdiri dari:

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh      (DP)
2. Kenaikan Titik didih                      (Dtb)
3. Penurunan titik Beku                      (Dtf)                           
4. Tekanan Osmotik                (p)

RUMUS-RUMUS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Non Elektrolit
D P = XB . P0
D tb = m  kb
D tf = m  kf
p = C.R.T
Dimana:

XB = Mol fraksi terlarut

P0 = Tekanan pelarut murni


RUMUS-RUMUS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
D tb = m . kb . i
D tf = m . kf . i
p = M . R . T . i
Dimana i adalah Faktor Van’t hoff
i = 1 + ( n – 1 ) a

Keterangan :
DP       = P0 – P                                              
P0        = tekanan pelarut murni                     
P          = tekanan larutan                               
Dtb      = tbL - tbP                               
C = konsentrasi
T = Suhu
R = Tetapan gas ideal
n = banyaknya ionisasi
a = derajat ionisasi                                                                 
W1 = zat yang dilarutkan
M1 = Mr   dari   W1

CONTOH SOAL dan pembahasan!
Suatu larutan yang mengandung 3,42 gram zat yang tidak menguap juga nonelektrolit dan 200gram air mendidih pada 100,1300C pada 1 atm. Berapakah berat molekul zat terlarut jika kb molal air 0,51…

Jawab:
Pembahasan / penyelesaian

D tb = 100,13 – 100 = 0,130C
D tb = m . kb
0,13 = 0,51 x m
m = 0,13 : 0,51 = 0,25  
m  = 0,05

3,42 gram = 0,05 mol
1 mol = 64,8 gram

SOAL LATIHAN
1.      Berikut tabel data 5 jenis larutan nonelektrolit tidak dikenal.
     
Larutan yang memiliki tekanan osmotic terkecil pada suhu 250C adalah…
a.       I                       b. II                             c. III                d. IV                            e. V
2.      Kelarutan CaCl2 dalam air pada 00C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kf= 1,86, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah…
a.       1,00C                           b. 5,00C                                   c. 3,00C                                   
d. 2,70C                               e. 2,00C
Jawab dengan cara :
3.      Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 oC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ... mmHg.
a. 3,5                     b. 14                c. 17,5             d. 17,7                         e. 21
Jawab dengan cara :



Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS

LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS   Larutan penyangga merupakan larutan yang mepunyai fungsi mempertahankan pH. Larutan penyangga selalu terbentuk dari asam atau basa lemah dengan garamnya. Fungsi larutan penyangga: 1.     Di dalam tubuh berfungsi untuk menjaga pH darah agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim 2.     Dalam kehidupan sehari-hari digunakan untuk menjaga pH dalam makanan kaleng agar tidak mudah rusak oleh bakteri                                                   Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Reaksi hidrolisis terjadi antara ion-ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion(+) dan ion(-) dari garam akan bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Macam-macam hidrolisis ada 4 yaitu: 1.                       Hidrolisis sempurna: berasal dari asam lemah dengan basa lemah 2.                       Hidrolisis sebagian: berasal dari asam lemah dan basa kuat   serta   dari basa lemah dan asam kuat 3.                       Tid
Posting Komentar
Baca selengkapnya

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

LARUTAN ELEKTROLIT dan NON ELEKTROLIT RANGKUMAN MATERI Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat diionkan sehingga dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat diionkan sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dibagi menjadi dua yaitu: 1.    Elektrolit Kuat 2.    Elektrolit Lemah Kekuatan ionisasi suatu zat dinyatakan sebagai tetapan ionisasi (α) α =   jumlah mol zat yang terionisasi /  jumlah mol zat mula-mula CONTOH SOAL! Perhatikan tabel data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa Sample air: Sample air Lampu Gelembung Gas pada Elektrode A Tidak Nyala Tidak ada gelembung B Tidak Nyala Ada gelembung sedikit C Menyala terang Ada gelembung sedikit D Tidak Nyala Ada gelembung banyak yang memiliki daya hantar l
Posting Komentar
Baca selengkapnya

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL PH LARUTAN ASAM BASA DAN TITRASI ASAM BASA

P H LARUTAN ASAM – BASA   Derajat keasaman suatu larutan tergantung pada konsentrasi H + dan dinyatakan dalam skala pH. Ingat !!! pH = –Log[H + ] pOH = –Log [ OH - ] pKw = pH + pOH = 14 Ingat !!! Larutan asam mampunyai pH<7, makin asam [H + ] makin besar, pH makin kecil  Larutan asam mampunyai pH>7, makin basa [ OH - ] makin besar, pH makin besar Larutan netral pH = 7 Asam/ basa Kuat = terionisasi sempurna dalam larutan Asam/ basa Lemah = terionisasi sebagian dalam larutan Ingat !!! Konsentrasi asam/basa  Kuat   Asam Kuat  [H + ] = aM Basa Kuat [ OH - ] = bM Ingat !!! Konsentrasi asam/basa  Lemah   Asam Kuat  [H + ] =  √ Ka.M Basa Kuat [OH - ] =  √ Kb.M Ingat !!! Derajat ionisasi Asam lemah  α  =  √ Ka/M Basa lemah  α  =   √ Kb/M CONTOH SOAL pH larutan asam basa! Dua limbah air (X dan Y) diuji kadar pH-nya dengan beberapa indikator asam basa menghasilkan d ata sebagai berikut: Pe
Posting Komentar
Baca selengkapnya