KONFIGURASI ELEKTRON, IKATAN KIMIA (rangkuman materi dan contoh soal)

KONFIGURASI ELEKTRON

LAMBANG ATOM

A  = Nomor Massa

Z   = Nomor Atom

X   = Lambang Unsur

keterangan:

1.      Nomor Massa    = jumlah proton(p) + jumlah neutron (n)

2.       Nomor Atom     = jumlah Proton (p) = jumlah elektron (n)

3.        Penentuan konfigurasi elektron menggunakan nomor atom

PENENTUAN KONFIGURASI ELEKTRON

Penentuan konfigurasi elektron dilakukan berdasarkan bilangan kuantum. Ada 4 macam bilangan kuantum yaitu:

1.         Kuantum Utama (n)      = menyatakan kulit dimana elektron valensi berada

2.          Kuantum Azimut (l)      = menyatakan subkulit dimana elektron valensi berada

3.     Kuantum Magnetik (m)  = menyatakan orbital khusus pada subkulit dimana elektron valensi berada

4.        Kuantum Spin (s)          = menyatakan arah perputaran elektron valensi pada subkulit

Jika orbital pada subkulit tidak berpasangan maka nilai s = + ½

Jika orbital pada subkulit berpasangan maka nilai s = - ½

ATURAN PENENTUAN KONFIGURASI ELEKTRON

Adapun aturan penentuan konfigurasi elektron yaitu:

1.              Prinsip Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke energi tinggi sesuai urutan hujan rintik-rintik.

2.              Larangan Pauli

Dalam satu atom tidak diperbolehkan ada 2 elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama.

3.              Aturan Hund

Pengisian elektron pada orbital subkulit harus diisi masing-masing satu terlebih dahulu secara berurutan kemudian sisanya diisikan sebagai pasangan elektron single pada orbital yang memiliki tingkat energi yang sama.

NB: untuk membantu penentuan konfigurasi elektron pada atom berelektron banyak gunakan bantuan konfigurasi Gas Mulia yaitu: [He]₂  [Ne]₁₀  [Ar]₁₈  [Kr]₃₆  [Xe]₅₄  [Rn]₈₆

CONTOH SOAL LATIHAN!

1.      Terdapat atom dengan nomor atom 12 maka tentukan konfigurasi elektronnya!
2.  perhatikan unsur berikut!

Tentukan bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spinnya!

3.      Terdapat nomor atom 32 maka konfigurasi elektron jika membentuk ion adalah?

PENYELESAIAN!

1.      Terdapat atom dengan nomor atom 12 maka tentukan konfigurasi elektronnya!

Jawab:

Sesuai dengan Prinsip Aufbau maka buat konfigurasi elektron sesuai dengan urutan hujan rintik-rintik.

Maka tulis terlebih dahulu 1s  2s  2p  3s  3p  dst.

Ingat !!! Subkulit s hanya mampu terisi maksimal 2 elektron, subkulit p hanya mampu terisi maksimal 6 elektron, subkulit d hanya mampu terisi maksimal 10 elektron, subkulit f hanya mampu terisi maksimal 14 elektron, dst.

Maka untuk nomor atom 12 konfigurasi elektronnya adalah 1s²  2s²  2p⁶  3s²

2.

Tentukan bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spinnya!

Jawab:

Konfigurasi menggunakan nomor atom sehingga yang digunakan adalah 11.

Susunan konfigurasinya adalah 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁵

Elektron valensi terletak pada  3p⁵ 

Sehingga:

n = 3 

l = 1

m = 1 

s = + ½

3.   Terdapat nomor atom 16 maka konfigurasi elektron jika membentuk ion adalah?

Jawab:

Susunan konfigurasinya adalah [Ne]₁₀  3s²  3p⁴

Karena elektron valensinya berjumlah 6 maka atom tersebut cenderung menangkap 2elektron daripada melepas 6elektron untuk mencapai kestabilan. Mengingat atom akan stabil jika mengikuti aturan oktet (berelektron 8) atau duplet (berelektron 2)

ingat!!
Atom + elektron → ion –

Atom – elektron → ion +