Langsung ke konten utama

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA

Ada dua aturan yang digunakan agar atom-atom yang berikatan mencapai kestabilan, yaitu:
1.  Aturan oktet yaitu elektron terluar berjumlah 8
2.   Aturan duplet yaitu elektron terluar berjumlah 2

Macam-macam ikatan kimia:
1. ikatan ion: ikatan yang terjadi akibat gaya tarik menarik elektrostatis antara ion positif dengan ion negative. Terjadi pada unsur logam dan nonlogam.
Ciri-ciri senyawa ionik adalah:
a. mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi
b. pada suhu kamar berwujud padat
c.  dalam keadaan murni bersifat konduktor
2. ikatan kovalen: ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Terjadi pada unsur nonlogam dengan nonlogam.
Ikatan kovalen terdiri atas:
a. ikatan kovalen tunggal → membentuk sifat ikatan kovalen nonpolar
b. ikatan kovalen rangkap 2 → membentuk sifat ikatan kovalen polar
c. ikatan kovalen rangkap 3 → membentuk sifat ikatan kovalen polar
d.  ikatan kovalen koordinasi → membentuk sifat ikatan kovalen polar
Ciri-ciri senyawa kovalen adalah:
a. dalam keadaan murni bersifat isolator
b. mempunyai tiga wujud yaitu padat, cair, dan gas
c.  mempunyai titik didih dan titik leleh rendah

CONTOH SOAL LATIHAN!

1. Unsur 27Y13 bersenyawa dengan unsure  16X18 maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah…            
Jawab:

27Y13
Yang dipertimbangkan adalah elektron valensinya.
Konfigurasi elektron = 1s2  2s2  2p6  3s2  3p1
Jumlah elektron valensi =  3

16X18
Yang dipertimbangkan adalah elektron valensinya.
Konfigurasi elektron = 1s2  2s2  2p4 
Jumlah elektron valensi =  6

Maka ikatan yang dapat terjadi adalah Y2X3 ikatan kovalen

2. Unsur 31G15 bersenyawa dengan unsur 35,5 C 17 maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah

Jawab:

31G15
Yang dipertimbangkan adalah elektron valensinya.
Konfigurasi elektron = 1s2  2s2  2p6  3s2  3p3
Jumlah elektron valensi =  5

35,5 C 17
Yang dipertimbangkan adalah elektron valensinya.
Konfigurasi elektron = 1s2  2s2  2p6 3s2  3p5
Jumlah elektron valensi =  7


Maka ikatan yang dapat terjadi adalah GC3 ikatan kovalen

Label

Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

KSP - TETAPAN HASIL KELARUTAN (RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL)

Ksp (TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN) RANGKUMAN MATERI Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh garam yang yang sukar larut dalam air. Nilai Ksp untuk elektrolit sejenis semakin besar maka semakin mudah larut. Kelarutan (s) merupakan konsentrasi maksimum zat terlarut. Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan sebagai berikut: Ksp = (n-1) n-1  S n                                          n = jumlah ion dari elektrolit Jika diketahui konsentrasinya maka: A x B y →   xA y+  + yB -x Ksp A x B y = [A y+ ] x + [B -x ] y     Harga-harga Ksp: 1.                   Ksp A x B y = [A y+ ] x  [B -x ] y   →   larutan te...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

LARUTAN ELEKTROLIT dan NON ELEKTROLIT RANGKUMAN MATERI Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat diionkan sehingga dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat diionkan sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dibagi menjadi dua yaitu: 1.    Elektrolit Kuat 2.    Elektrolit Lemah Kekuatan ionisasi suatu zat dinyatakan sebagai tetapan ionisasi (α) α =   jumlah mol zat yang terionisasi /  jumlah mol zat mula-mula CONTOH SOAL! Perhatikan tabel data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa Sample air: Sample air Lampu Gelembung Gas pada Elektrode A Tidak Nyala Tidak ada gelembung B Tidak Nyala Ada gelembung sedikit C Menyala terang Ada gelembung sedikit D Tidak Nyala Ada gelembung banyak ...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS

LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS   Larutan penyangga merupakan larutan yang mepunyai fungsi mempertahankan pH. Larutan penyangga selalu terbentuk dari asam atau basa lemah dengan garamnya. Fungsi larutan penyangga: 1.     Di dalam tubuh berfungsi untuk menjaga pH darah agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim 2.     Dalam kehidupan sehari-hari digunakan untuk menjaga pH dalam makanan kaleng agar tidak mudah rusak oleh bakteri                                                   Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Reaksi hidrolisis terjadi antara ion-ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion(+) dan ion(-) dari garam akan bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Mac...
Posting Komentar
Baca selengkapnya