RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL PH LARUTAN ASAM BASA DAN TITRASI ASAM BASA

PH LARUTAN ASAM – BASA

 Derajat keasaman suatu larutan tergantung pada konsentrasi H⁺ dan dinyatakan dalam skala pH.

Ingat !!!

pH = –Log[H⁺]

pOH = –Log [OH^-]

pKw = pH + pOH = 14

Ingat !!!

Larutan asam mampunyai pH<7, makin asam [H⁺] makin besar, pH makin kecil 

Larutan asam mampunyai pH>7, makin basa [OH^-] makin besar, pH makin besar

Larutan netral pH = 7

Asam/ basa Kuat = terionisasi sempurna dalam larutan

Asam/ basa Lemah = terionisasi sebagian dalam larutan

Ingat !!!

Konsentrasi asam/basa Kuat 

Asam Kuat  [H⁺] = aM

Basa Kuat [OH^-] = bM

Ingat !!!

Konsentrasi asam/basa Lemah 

Asam Kuat  [H⁺] = √Ka.M

Basa Kuat [OH^-] = √Kb.M

Ingat !!!

Derajat ionisasi

Asam lemah α = √Ka/M

Basa lemah α =  √Kb/M

CONTOH SOAL pH larutan asam basa!

Dua limbah air (X dan Y) diuji kadar pH-nya dengan beberapa indikator asam basa menghasilkan data sebagai berikut:

Perkiraan nilai pH limbah X dan Y berturut-turut adalah…

Jawab:

Urutkan urutan indikator mulai dari indikator pada rentang pH kecil ke pH besar

Saat diberi metil jingga zat X = kuning maka menunjukkan rentang pH 4,4 → diberi metil merah = kuning maka rentang pH 6,3 → diberi bromtimol biru = biru maka rentang pH 7,6 → diberi pp = merah maka rentang pH 10,0. Jadi dapat disimpulkan zat X ber-pH ³ 10

Saat diberi metil jingga zat Y = kuning maka menunjukkan rentang pH 4,4 → diberi metil merah = jingga maka rentang pH antara 4,2-6,3 → diberi bromtimol biru = kuning maka rentang pH 6,0 → diberi pp = tidak berwarna maka rentang pH 8,2. Jadi dapat disimpulkan zat Y ber-pH 4,4 – 6,3

TITRASI ASAM BASA

Titrasi asam basa digunakan untuk menentukan kadar larutan. 

Ingat !!! M1V1 = M2V2 1=asam  2=basa

                                                 

Jika kekuatan asam basa dalam titrasi sama titik ekivalen berada pada pH=7.

Jika asam lemah dititrasi dengan basa kuat titik ekivalen berada pada pH>7

  Jika basa lemah dititrasi dengan asam kuat titik ekivalen berada pada pH<7

Grafik yang menyatakan perubahan pH pada titrasi asam basa atau sebaliknya disebut kurva titrasi. Bentuk kurva titrasi bergantung pada kekuatan asam dan basa yang direaksikan.

                                                                                                                            

CONTOH SOAL TITRASI ASAM BASA !

Sebanyak 25mL asam cuka dititrasi dengan larutan KOH 0,01M. Data hasil percobaan sebagai berikut:

No.	Volume KOH
1. 2. 3.	51 ml 49 ml 50 ml

Konsentrasi asam cuka yang dititrasi tersebut adalah…

Jawab:

Dari masing-masing konsentrasi yang terdapat pada tabel dimasukkan rumus satu-persatu.

I.        M₁V₁ = M₂V₂

M₁ . 25ml = 0,01M . 51mL

M₁            = (0,01 . 51)/25

M₁            = 0,0204M

II.     M₁V₁ = M₂V₂

M₁ . 25ml = 0,01M . 49mL

M₁            = (0,01 . 49)/25

M₁            = 0,0196M

III.  M₁V₁ = M₂V₂

M₁ . 25ml = 0,01M . 50mL

M₁            = (0,01 . 50)/25

M₁            = 0,02M

Maka M₁ adalah = (0,0204M + 0,0196M + 0,02M)/3 = 0,06/3 = 0,02

SOAL LATIHAN!!

1.   Larutan dengan pH 12 dibuat dengan cara melarutkan X gram NaOH (Mr=40) dalam air sampai 500mL. besarnya X adalah…

a.       4                     c. 1                              e. 0,2

b.      2                     d. 0,4

2.    pH asam formiat 0,1M (Ka = 10^-7) adalah…

a.       2                 b. 3                             c. 4               d. 6                    e. 8

3.      Larutan dengan pH 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH dalam air hingga 500mL. besarnya x adalah…

a.       4             b. 2           c. 1              d. 0,4             e. 0,2

4.      Sebanyak 250mL asam klorida dititrasi dengan larutan NaOH 0,25M. Jika dalam proses titrasi tersebut diperlukan 500mL larutan NaOH, konsentrasi larutan asam klorida sebesar…

a.       0,1M         b. 0,15M           c. 0,20M             d. 0,25M           e. 0,50M