Langsung ke konten utama

STOKIOMETRI DAN HUKUM DASAR KIMIA (rangkuman materi dan contoh soal)

 Macam-macam Hukum dasar kimia, yaitu:
1.      Hukum Kekekalan Massa
Massa total sebelum reaksi = massa total sesudah reaksi
2.      Hukum Perbandingan Tetap
Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu suatu senyawa selalu tetap
3.      Hukum Perbandingan Volume
Pada T dan P yang sama, V gas reaktan dan V gas produk merupakan perbandingan bilangan bulat.
4.      Hukum Tetapan Gas Ideal
Bila suatu reaksi melibatkan gas maka:
Perbandingan Volume gas-gas = perbandingan koefisien reaksi
CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN!
1.      Pembakaran senyawa hidrokarbon CaHb dalam oksigen berlebih menghasilkan 220mg CO2 dan 45mg H2O. Maka rumus empiris senyawa tersebut adalah... 
Jawab:
pembahasan:
Massa karbon dalam CaHb = massa karbon dalam CO2
Massa Hidrogen dalam CaHb = massa hidrogen dalam H2O
Massa C = 1 x (12/44) x 220mg = 60mg
Massa H = 2 x (1/18) x 45mg = 5mg
C : H = (60/12) : 5 = 5 : 5 = 1: 1
Maka rumus empiris hidrokarbon = CH     

2.      Pada pembakaran sempurna 1L gas asetilena, C2H2, diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) yang diukur pada P dan T yang sama sebanyak…

Jawab:
pembahasan:
2C2H2  +  S5O2  →  4CO2  +  2H2O
C2H2 = 1L
O2 = 5/2 x 1L = 2,5L
Maka udara yang diperlukan = 2,5L/20%  = 12,5L

SOAL LATIHAN
1.      Bila larutan timbal(II)nitrat dan kalium yodium dalam tabung Y yang tertutup massanya 50 gram, maka setelah reaksi berlangsung massanya menjadi ....
a. lebih dari 50 gram
b. sama dengan 50 gram
c. kurang dari 50 gram
d. tidak sama dengan 50 gram
e. tidak dapat ditentukan

2.      Satu gram hidrogen dapat bereaksi dengan 8 gram oksigen, maka air yang terbentuk adalah ....
a. 1 gram               d. 9 gram
b. 2 gram               e. 10 gram
c. 8 gram

3. Racun asam sianida dalam ubi karet jika direaksikan dengan ubi karet yang bersifat basa menghasilkan natrium sianida yang bersifat garam. Persamaan reaksinya sebagai berikut:

HCN + NaHCO3 → NaCN + H2O + CO2
Nama IUPAC soda kue adalah…
a.       natrium karbonat
b.      natrium bikarbonat
c.       natrium hipoklorit
d.      natrium kromat
e.       E. natrium bikromat

Label

Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

KSP - TETAPAN HASIL KELARUTAN (RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL)

Ksp (TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN) RANGKUMAN MATERI Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh garam yang yang sukar larut dalam air. Nilai Ksp untuk elektrolit sejenis semakin besar maka semakin mudah larut. Kelarutan (s) merupakan konsentrasi maksimum zat terlarut. Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan sebagai berikut: Ksp = (n-1) n-1  S n                                          n = jumlah ion dari elektrolit Jika diketahui konsentrasinya maka: A x B y →   xA y+  + yB -x Ksp A x B y = [A y+ ] x + [B -x ] y     Harga-harga Ksp: 1.                   Ksp A x B y = [A y+ ] x  [B -x ] y   →   larutan te...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

LARUTAN ELEKTROLIT dan NON ELEKTROLIT RANGKUMAN MATERI Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat diionkan sehingga dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat diionkan sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dibagi menjadi dua yaitu: 1.    Elektrolit Kuat 2.    Elektrolit Lemah Kekuatan ionisasi suatu zat dinyatakan sebagai tetapan ionisasi (α) α =   jumlah mol zat yang terionisasi /  jumlah mol zat mula-mula CONTOH SOAL! Perhatikan tabel data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa Sample air: Sample air Lampu Gelembung Gas pada Elektrode A Tidak Nyala Tidak ada gelembung B Tidak Nyala Ada gelembung sedikit C Menyala terang Ada gelembung sedikit D Tidak Nyala Ada gelembung banyak ...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

RANGKUMAN MATERI DAN CONTOH SOAL LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS

LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS   Larutan penyangga merupakan larutan yang mepunyai fungsi mempertahankan pH. Larutan penyangga selalu terbentuk dari asam atau basa lemah dengan garamnya. Fungsi larutan penyangga: 1.     Di dalam tubuh berfungsi untuk menjaga pH darah agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim 2.     Dalam kehidupan sehari-hari digunakan untuk menjaga pH dalam makanan kaleng agar tidak mudah rusak oleh bakteri                                                   Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Reaksi hidrolisis terjadi antara ion-ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion(+) dan ion(-) dari garam akan bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Mac...
Posting Komentar
Baca selengkapnya